Isobar - Versionsgeschichte

Admin am 21. Januar 2013 um 09:16 Uhr

2013-01-21T09:16:06Z

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	Soll der [[Carnotor]] einen isobaren Prozess ausführen, muss der hydraulische [[Port]] offen und mit einem Gefäss konstanten Drucks (in der Regel die Umwelt) verbunden sein. Beim thermischen Port kann dann ein beliebiger Entropiestrom zu- oder abfliessen.		Soll der [[Carnotor]] einen isobaren Prozess ausführen, muss der hydraulische [[Port]] offen und mit einem Gefäss konstanten Drucks (in der Regel die Umwelt) verbunden sein. Beim thermischen Port kann dann ein beliebiger Entropiestrom zu- oder abfliessen.

			'''[http://www.youtube.com/watch?v=DKW31F-ZxUk Video auf Youtube]'''

	[[Kategorie:Thermo]]		[[Kategorie:Thermo]]

Admin am 27. Juni 2007 um 16:13 Uhr

2007-06-27T16:13:29Z

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	'''Isobar''' beschreibt die Zustandsänderung eines homogenen Stoffes, bei der der [[Druck]] konstant bleibt und die [[Entropie]] zu- oder abgeführt wird. Die isobare Zustandsänderung ist somit ein Heiz- oder Kühlprozess.		'''Isobar''' beschreibt die Zustandsänderung eines homogenen Stoffes, bei der der [[Druck]] konstant bleibt und die [[Entropie]] zu- oder abgeführt wird. Die isobare Zustandsänderung ist somit ein Heiz- oder Kühlprozess.

	Die isobare Zustandsänderung des [[ideales Gas\|idealen Gases]] wird durch das Gesetz von Gay-Lussac		Die isobare Zustandsänderung des [[ideales Gas\|idealen Gases]] wird durch das Gesetz von Gay-Lussac

	:<math>\frac {V}{T} = \frac {nR}{p}</math> = konstant oder <math>\frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2}</math>		:<math>\frac {V}{T} = \frac {nR}{p}</math> = konstant oder <math>\frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2}</math>

Admin am 27. Juni 2007 um 05:30 Uhr

2007-06-27T05:30:55Z

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	'''Isobar''' beschreibt die Zustandsänderung eines homogenen Stoffes, bei der der [[Druck]] konstant bleibt und die [[Entropie]] zu- oder abgeführt wird. Die isobare Zustandsänderung ist somit ein Heiz- oder Kühlprozess.		'''Isobar''' beschreibt die Zustandsänderung eines homogenen Stoffes, bei der der [[Druck]] konstant bleibt und die [[Entropie]] zu- oder abgeführt wird. Die isobare Zustandsänderung ist somit ein Heiz- oder Kühlprozess.

	Die isobare Zustandsänderung des [[ideales Gas\|idealen Gases]] ~~erscheint~~ im ~~''p-V-''Diagramm~~ ~~als~~ ~~horizontale~~ ~~Linie und im ''T~~-~~S-''Diagramm als Graph einer Exponentialfunktion. Die mathematische Beschreibung für die beiden Darstellungen~~ ~~lautet~~		Die isobare Zustandsänderung des [[ideales Gas\|idealen Gases]] wird durch das Gesetz von Gay-Lussac

	:<math>\frac {V}{T} = \frac {nR}{p}</math> = konstant oder <math>\frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2}</math>		:<math>\frac {V}{T} = \frac {nR}{p}</math> = konstant oder <math>\frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2}</math>

			beschrieben. Bei diesem Prozess ändert sich die Entropie logarithmisch mit der relativen Temperaturänderung

	:<math>\Delta S = n \hat c_p \ln \frac {T_2}{T_1}</math> oder <math>T_2 = T_1 e^{\Delta S/(n \hat c_p)}</math>		:<math>\Delta S = n \hat c_p \ln \frac {T_2}{T_1}</math> oder <math>T_2 = T_1 e^{\Delta S/(n \hat c_p)}</math>

	~~Die~~ ~~erste Gleichung heisst auch Gesetz von Amontons. Die~~ [[Enthalpie]] ~~des~~ ~~idealen Gases nimmt linear mit der~~ Temperaturerhöhung zu		und die [[Enthalpie]] proportional zur Temperaturerhöhung

	:<math>\Delta H = C_p \Delta T = n \hat c_p \Delta T = mc_V\Delta T</math>		:<math>\Delta H = C_p \Delta T = n \hat c_p \Delta T = mc_V\Delta T</math>

			Die isobare Zustandsänderung des [[ideales Gas\|idealen Gases]] erscheint im ''p-V-''Diagramm als horizontale Linie und im ''T-S-''Diagramm als Graph einer Exponentialfunktion

			:<math>T = T_0 e^{\Delta S/C_p}</math>

	Soll der [[Carnotor]] einen isobaren Prozess ausführen, muss der hydraulische [[Port]] offen und mit einem Gefäss konstanten Drucks (in der Regel die Umwelt) verbunden sein. Beim thermischen Port kann dann ein beliebiger Entropiestrom zu- oder abfliessen.		Soll der [[Carnotor]] einen isobaren Prozess ausführen, muss der hydraulische [[Port]] offen und mit einem Gefäss konstanten Drucks (in der Regel die Umwelt) verbunden sein. Beim thermischen Port kann dann ein beliebiger Entropiestrom zu- oder abfliessen.

Admin am 27. Juni 2007 um 04:01 Uhr

2007-06-27T04:01:42Z

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	:<math>\Delta S = n \hat c_p \ln \frac {T_2}{T_1}</math> oder <math>T_2 = T_1 e^{\Delta S/(n \hat c_p)}</math>		:<math>\Delta S = n \hat c_p \ln \frac {T_2}{T_1}</math> oder <math>T_2 = T_1 e^{\Delta S/(n \hat c_p)}</math>

	Die [[Enthalpie]] des idealen Gases nimmt linear mit der Temperaturerhöhung zu		Die erste Gleichung heisst auch Gesetz von Amontons. Die [[Enthalpie]] des idealen Gases nimmt linear mit der Temperaturerhöhung zu

	:<math>\Delta H = C_p \Delta T = n \hat c_p \Delta T = mc_V\Delta T</math>		:<math>\Delta H = C_p \Delta T = n \hat c_p \Delta T = mc_V\Delta T</math>

Admin am 27. Juni 2007 um 03:56 Uhr

2007-06-27T03:56:22Z

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'''Isobar''' beschreibt die Zustandsänderung eines homogenen Stoffes, bei der der [[Druck]] konstant bleibt und die [[Entropie]] zu- oder abgeführt wird. Die isobare Zustandsänderung ist somit ein Heiz- oder Kühlprozess.

Die isobare Zustandsänderung des [[ideales Gas|idealen Gases]] erscheint im ''p-V-''Diagramm als horizontale Linie und im ''T-S-''Diagramm als Graph einer Exponentialfunktion. Die mathematische Beschreibung für die beiden Darstellungen lautet

:<math>\frac {V}{T} = \frac {nR}{p}</math> = konstant oder <math>\frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2}</math>

:<math>\Delta S = n \hat c_p \ln \frac {T_2}{T_1}</math> oder <math>T_2 = T_1 e^{\Delta S/(n \hat c_p)}</math>

Die [[Enthalpie]] des idealen Gases nimmt linear mit der Temperaturerhöhung zu

:<math>\Delta H = C_p \Delta T = n \hat c_p \Delta T = mc_V\Delta T</math>

Soll der [[Carnotor]] einen isobaren Prozess ausführen, muss der hydraulische [[Port]] offen und mit einem Gefäss konstanten Drucks (in der Regel die Umwelt) verbunden sein. Beim thermischen Port kann dann ein beliebiger Entropiestrom zu- oder abfliessen.

[[Kategorie:Thermo]]