Otto-Zyklus - Versionsgeschichte

Admin: /* Links */

2010-06-07T09:36:45Z

Links

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	==Links==		==Links==
	[~~https~~://~~home~~.zhaw.ch/~maur/Lehre/Wiki/ottoprozess.html Animation]		[http://www.zhaw.ch/~maur/Lehre/Wiki/ottoprozess.html Animation]
	[[Kategorie:Thermo]]		[[Kategorie:Thermo]]

Admin: /* Wärme */

2009-10-14T06:52:08Z

Wärme

← Nächstältere Version		Version vom 14. Oktober 2009, 06:52 Uhr
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	Multipliziert man diesen Wert mit der spezifischen Reaktionsenthalpie von Oktan, erhält man im Verbrennungsprozess thermisch frei gesetzte Energie.		Multipliziert man diesen Wert mit der spezifischen Reaktionsenthalpie von Oktan, erhält man im Verbrennungsprozess thermisch frei gesetzte Energie.

			==Links==
			[https://home.zhaw.ch/~maur/Lehre/Wiki/ottoprozess.html Animation]
	[[Kategorie:Thermo]]		[[Kategorie:Thermo]]

Admin: /* Wärme */

2009-08-06T04:21:14Z

Wärme

← Nächstältere Version		Version vom 6. August 2009, 04:21 Uhr
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	==Wärme==		==Wärme==
	Im Gegensatz zum [[Stirling-Motor]] wird die Entropie bei allen Verbrennungsmotoren direkt im Zylinder produziert. Geht man davon aus, dass aller Sauerstoff verbrannt wird, und ersetzt das [[Benzin]], ein Gemisch von etwa einhundert verschiedener Kohlenwasserstoffe, durch Oktan (C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>), so lässt sich die Reaktionsenthalpie einer Zylinderfüllung berechnen. Aus der Reaktionsgleichung		Im Gegensatz zum [[Stirling-Motor]] wird die [[Entropie]] bei allen Verbrennungsmotoren direkt im Zylinder produziert. Geht man davon aus, dass aller Sauerstoff verbrannt wird, und ersetzt das [[Benzin]], ein Gemisch von etwa einhundert verschiedener Kohlenwasserstoffe, durch Oktan (C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>), so lässt sich die Reaktionsenthalpie einer Zylinderfüllung berechnen. Aus der Reaktionsgleichung

	:<math>2C_8H_{18}+25O_2\rightarrow 16CO_2+18H_2O</math>		:<math>2C_8H_{18}+25O_2\rightarrow 16CO_2+18H_2O</math>

	benötigt ein Mol Oktan 12.5 Mol Sauerstoff. Damit kommt auf ein Mol Luft (78.084% Stickstoff, 20.942% Sauerstoff, 0.934% Argon und etwa 0.04% ~~anderer~~ ~~Gas~~) 0.017 Mol Oktan. Das Oktan-Luft gemischt besteht demnach aus 20.15% Sauerstoff und 1.65% Oktan sowie weiteren Gasen. Der Oktanbedarf einer Zylinderfüllung beträgt demnach (Molmasse von Oktan 114 g/mol)		benötigt ein Mol Oktan 12.5 Mol Sauerstoff. Damit kommt auf ein Mol Luft (78.084% Stickstoff, 20.942% Sauerstoff, 0.934% Argon und etwa 0.04% andere Gase) 0.017 Mol Oktan. Das Oktan-Luft gemischt besteht demnach aus 20.15% Sauerstoff und 1.65% Oktan sowie weiteren Gasen. Der Oktanbedarf einer Zylinderfüllung beträgt demnach (Molmasse von Oktan 114 g/mol)

	:<math>m_{Oktan}=\hat m_{Oktan}n=\hat m_{Oktan}\frac{pV}{RT}</math>		:<math>m_{Oktan}=0.0165\hat m_{Oktan}n=0.0165\hat m_{Oktan}\frac{pV}{RT}</math>

	Multipliziert man diesen Wert mit der spezifischen Reaktionsenthalpie von Oktan, erhält man im Verbrennungsprozess thermisch frei gesetzte Energie.		Multipliziert man diesen Wert mit der spezifischen Reaktionsenthalpie von Oktan, erhält man im Verbrennungsprozess thermisch frei gesetzte Energie.

Admin: /* Wärme */

2009-08-03T03:31:18Z

Wärme

← Nächstältere Version		Version vom 3. August 2009, 03:31 Uhr
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	==Wärme==		==Wärme==
	Im Gegensatz zum [[Stirling-Motor]] wird die Entropie ~~- wie~~ bei allen Verbrennungsmotoren - direkt im Zylinder produziert. Geht man davon aus, dass aller Sauerstoff verbrannt wird, und ~~nimmt~~ ~~statt~~ [[Benzin]] Oktan (C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>) lässt sich die Reaktionsenthalpie einer Zylinderfüllung berechnen. Aus der Reaktionsgleichung		Im Gegensatz zum [[Stirling-Motor]] wird die Entropie bei allen Verbrennungsmotoren direkt im Zylinder produziert. Geht man davon aus, dass aller Sauerstoff verbrannt wird, und ersetzt das [[Benzin]], ein Gemisch von etwa einhundert verschiedener Kohlenwasserstoffe, durch Oktan (C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>), so lässt sich die Reaktionsenthalpie einer Zylinderfüllung berechnen. Aus der Reaktionsgleichung

	:<math>~~2C_8H_18~~+25O_2\rightarrow 16CO_2+18H_2O</math>		:<math>2C_8H_{18}+25O_2\rightarrow 16CO_2+18H_2O</math>

			benötigt ein Mol Oktan 12.5 Mol Sauerstoff. Damit kommt auf ein Mol Luft (78.084% Stickstoff, 20.942% Sauerstoff, 0.934% Argon und etwa 0.04% anderer Gas) 0.017 Mol Oktan. Das Oktan-Luft gemischt besteht demnach aus 20.15% Sauerstoff und 1.65% Oktan sowie weiteren Gasen. Der Oktanbedarf einer Zylinderfüllung beträgt demnach (Molmasse von Oktan 114 g/mol)
	benötigt ein Mol Benzin 12.5 Mol Sauerstoff.

			:<math>m_{Oktan}=\hat m_{Oktan}n=\hat m_{Oktan}\frac{pV}{RT}</math>

			Multipliziert man diesen Wert mit der spezifischen Reaktionsenthalpie von Oktan, erhält man im Verbrennungsprozess thermisch frei gesetzte Energie.

	[[Kategorie:Thermo]]		[[Kategorie:Thermo]]

Admin: /* Wirkungsgrad */

2009-08-01T17:15:11Z

Wirkungsgrad

← Nächstältere Version		Version vom 1. August 2009, 17:15 Uhr
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	Der Wirkungsgrad des Otto-Zyklus steigt mit dem Verdichtungsverhältnis ''ε''.		Der Wirkungsgrad des Otto-Zyklus steigt mit dem Verdichtungsverhältnis ''ε''.

			==Wärme==
			Im Gegensatz zum [[Stirling-Motor]] wird die Entropie - wie bei allen Verbrennungsmotoren - direkt im Zylinder produziert. Geht man davon aus, dass aller Sauerstoff verbrannt wird, und nimmt statt [[Benzin]] Oktan (C<sub>8</sub>H<sub>18</sub>) lässt sich die Reaktionsenthalpie einer Zylinderfüllung berechnen. Aus der Reaktionsgleichung

			:<math>2C_8H_18+25O_2\rightarrow 16CO_2+18H_2O</math>

			benötigt ein Mol Benzin 12.5 Mol Sauerstoff.

	[[Kategorie:Thermo]]		[[Kategorie:Thermo]]

Admin: /* Teilprozesse */

2009-07-23T11:29:51Z

Teilprozesse

← Nächstältere Version		Version vom 23. Juli 2009, 11:29 Uhr
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	*[[isentrop]]e Expansion von 3 nach 4: Entropie geht infolge der Expansion vom manifesten in den latenten Zustand über. Druck und Temperatur werden kleiner. Ein Teil der [[innere Energie\|inneren Energie]] des Gases geht als Expansionsarbeit über den Kolben weg		*[[isentrop]]e Expansion von 3 nach 4: Entropie geht infolge der Expansion vom manifesten in den latenten Zustand über. Druck und Temperatur werden kleiner. Ein Teil der [[innere Energie\|inneren Energie]] des Gases geht als Expansionsarbeit über den Kolben weg
	*[[isochor]]es Abkühlen von 4 nach 1: Der Austausch der heissen Gase durch das neue, kalte Gemisch wird vereinfacht durch eine isochore Abgabe von [[Wärme]] (Entropie und Energie) ersetzt.		*[[isochor]]es Abkühlen von 4 nach 1: Der Austausch der heissen Gase durch das neue, kalte Gemisch wird vereinfacht durch eine isochore Abgabe von [[Wärme]] (Entropie und Energie) ersetzt.

			<gallery>
			Bild:Otto-Zyklus T S-D.png\|''T-S''-Diagramm
			Bild:Otto-Zyklus p-V-D.png\|''p-V''-Diagramm
			</gallery>

	==Wirkungsgrad==		==Wirkungsgrad==

Admin: /* Teilprozesse */

2008-05-27T04:50:29Z

Teilprozesse

← Nächstältere Version		Version vom 27. Mai 2008, 04:50 Uhr
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	==Teilprozesse==		==Teilprozesse==
	*[[isentrop]]e Verdichtung von 1 nach 2: Druck und Temperatur steigen bei konstant gehaltener [[Entropie]]. ~~Die~~ im Gas enthaltene Entropie wird thermisch hoch gequetscht. Die [[innere Energie]] nimmt um die Arbeit des Kolbens zu.		*[[isentrop]]e Verdichtung von 1 nach 2: Druck und Temperatur steigen bei konstant gehaltener [[Entropie]], d.h. die im Gas enthaltene Entropie wird thermisch hoch gequetscht. Die [[innere Energie]] nimmt um die Arbeit des Kolbens zu.
	*[[isochor]]es Heizen von 2 nach 3: Die Verbrennung erfolgt so schnell, dass die dabei erzeugte Entropie praktisch bei konstantem Volumen vom Gas aufgenommen wird.		*[[isochor]]es Heizen von 2 nach 3: Die Verbrennung erfolgt so schnell, dass die dabei erzeugte Entropie praktisch bei konstantem Volumen vom Gas aufgenommen wird.
	*[[isentrop]]e Expansion von 3 nach 4: Entropie geht infolge der Expansion vom manifesten in den latenten Zustand über. Druck und Temperatur ~~gehen~~ ~~zurück~~. Ein Teil der [[innere Energie\|inneren Energie]] des Gases geht als Expansionsarbeit über den Kolben weg		*[[isentrop]]e Expansion von 3 nach 4: Entropie geht infolge der Expansion vom manifesten in den latenten Zustand über. Druck und Temperatur werden kleiner. Ein Teil der [[innere Energie\|inneren Energie]] des Gases geht als Expansionsarbeit über den Kolben weg
	*[[isochor]]es Abkühlen von 4 nach 1: Der Austausch der heissen Gase durch das neue, kalte Gemisch wird vereinfacht durch eine isochore Abgabe von [[Wärme]] (Entropie und Energie) ersetzt.		*[[isochor]]es Abkühlen von 4 nach 1: Der Austausch der heissen Gase durch das neue, kalte Gemisch wird vereinfacht durch eine isochore Abgabe von [[Wärme]] (Entropie und Energie) ersetzt.

Admin am 27. Mai 2008 um 03:49 Uhr

2008-05-27T03:49:36Z

← Nächstältere Version		Version vom 27. Mai 2008, 03:49 Uhr
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			Der '''Otto-Zyklus''' ist ein rechtslaufender thermodynamischer [[Kreisprozess]]. Er beschreibt als Grenzprozess die Thermodynamik der [[Ottomotor]]en. Der Otto-Zyklus heisst auch Gleichraumprozess, weil die Wärmezufuhr bei gleich bleibendem Volumen ([[isochor]]) stattfindet. Dazu im Gegensatz steht der idealisierte [[Diesel-Zyklus\|Diesel-Prozess]], bei dem die Wärmezufuhr bei konstantem Druck ([[isobar]]) erfolgt.
	Der '''Otto-Zyklus''' ist der Grenzprozess der [[Verbrennungsmotor]]en.

	==Teilprozesse==		==Teilprozesse==
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	:<math>\eta=1-\left(\frac{v_2}{v_1}\right)^{\kappa-1}=1-\frac{1}{\epsilon^{\kappa-1}}</math>		:<math>\eta=1-\left(\frac{v_2}{v_1}\right)^{\kappa-1}=1-\frac{1}{\epsilon^{\kappa-1}}</math>

	Der Wirkungsgrad des Otto-Zyklus steigt mit dem Verdichtungsverhältnis.		Der Wirkungsgrad des Otto-Zyklus steigt mit dem Verdichtungsverhältnis ''ε''.

	[[Kategorie:Thermo]]		[[Kategorie:Thermo]]

Admin am 26. Mai 2008 um 19:19 Uhr

2008-05-26T19:19:12Z

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-Der '''Otto-Zyklus''' ist der Grenzprozess des Verbrennungsmotors.
+Der '''Otto-Zyklus''' ist der Grenzprozess der [[Verbrennungsmotor]]en.
-Teilprozesse
+==Teilprozesse==
 *[[isentrop]]e Verdichtung von 1 nach 2: Druck und Temperatur steigen bei konstant gehaltener [[Entropie]]. Die im Gas enthaltene Entropie wird thermisch hoch gequetscht. Die [[innere Energie]] nimmt um die Arbeit des Kolbens zu.
 *[[isochor]]es Heizen von 2 nach 3: Die Verbrennung erfolgt so schnell, dass die dabei erzeugte Entropie praktisch bei konstantem Volumen vom Gas aufgenommen wird.
-*[[isentrop]]e Expansion von 3 nach 4: Entropie geht infolge der Expansion vom manifesten in den latenten Zustand über. Druck und Temperatur gehen zurück. Ein Teil der [[innere Energie|inneren Energie]]des Gases geht als Expansionsarbeit über den Kolben weg
+*[[isentrop]]e Expansion von 3 nach 4: Entropie geht infolge der Expansion vom manifesten in den latenten Zustand über. Druck und Temperatur gehen zurück. Ein Teil der [[innere Energie|inneren Energie]] des Gases geht als Expansionsarbeit über den Kolben weg
 *[[isochor]]es Abkühlen von 4 nach 1: Der Austausch der heissen Gase durch das neue, kalte Gemisch wird vereinfacht durch eine isochore Abgabe von [[Wärme]] (Entropie und Energie) ersetzt.
 [[Kategorie:Thermo]]

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2008-05-26T18:22:29Z

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Der '''Otto-Zyklus''' ist der Grenzprozess des Verbrennungsmotors.

Teilprozesse
*[[isentrop]]e Verdichtung von 1 nach 2: Druck und Temperatur steigen bei konstant gehaltener [[Entropie]]. Die im Gas enthaltene Entropie wird thermisch hoch gequetscht. Die [[innere Energie]] nimmt um die Arbeit des Kolbens zu.
*[[isochor]]es Heizen von 2 nach 3: Die Verbrennung erfolgt so schnell, dass die dabei erzeugte Entropie praktisch bei konstantem Volumen vom Gas aufgenommen wird.
*[[isentrop]]e Expansion von 3 nach 4: Entropie geht infolge der Expansion vom manifesten in den latenten Zustand über. Druck und Temperatur gehen zurück. Ein Teil der [[innere Energie|inneren Energie]]des Gases geht als Expansionsarbeit über den Kolben weg
*[[isochor]]es Abkühlen von 4 nach 1: Der Austausch der heissen Gase durch das neue, kalte Gemisch wird vereinfacht durch eine isochore Abgabe von [[Wärme]] (Entropie und Energie) ersetzt.

[[Kategorie:Thermo]]