Stoffmenge - Versionsgeschichte

Admin: /* Phänomen und Geschichte */

2006-11-08T14:31:43Z

Phänomen und Geschichte

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	Das Gesetz der multiplen Proportion besagt, dass chemische Stoffe nun in ganz bestimmten Massenverhältnissen miteinander reagieren: '''Bilden zwei Elemente mehr als eine Verbindung, dann stehen die Massen desselben Elements zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.'''		Das Gesetz der multiplen Proportion besagt, dass chemische Stoffe nun in ganz bestimmten Massenverhältnissen miteinander reagieren: '''Bilden zwei Elemente mehr als eine Verbindung, dann stehen die Massen desselben Elements zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.'''

	''Beispiel:'' Ein Gramm Kohlenstoff reagiert mit 1.33 Gramm Sauerstoff zu 2.33 Gramm Kohlenmonoxid sowie mit 2.66 Gramm Sauerstoff zu 3.66 Gramm Kohlendioxid.		*''Beispiel:'' Ein Gramm Kohlenstoff reagiert mit 1.33 Gramm Sauerstoff zu 2.33 Gramm Kohlenmonoxid sowie mit 2.66 Gramm Sauerstoff zu 3.66 Gramm Kohlendioxid.

	Aus diesen und weiteren Beobachtungen (Addition der Partialdrücke) hat ''J. Dalton'' die '''Atomhypothese''' abgeleitet:		Aus diesen und weiteren Beobachtungen (Addition der Partialdrücke) hat ''J. Dalton'' die '''Atomhypothese''' abgeleitet:
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	#Das Teilchen einer Verbindung wird aus einer bestimmten, stets gleichen Anzahl von Atomen der Elemente gebildet, aus denen die Verbindung besteht.		#Das Teilchen einer Verbindung wird aus einer bestimmten, stets gleichen Anzahl von Atomen der Elemente gebildet, aus denen die Verbindung besteht.

	*1811 postuliert ''L. Avogadro'', dass zwei Gasvolumen bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Atome enthalten~~. Es hat sich bei dieser Hypothese auf die Volumen der gasförmigen Edukte und Produkte bei chemischen Reaktionen abgestützt~~.		*1811 postuliert ''L. Avogadro'', dass zwei Gasvolumen bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Atome enthalten.

	==Theorie==		==Theorie==

Admin: /* Phänomen und Geschichte */

2006-11-08T14:26:54Z

Phänomen und Geschichte

← Nächstältere Version		Version vom 8. November 2006, 14:26 Uhr
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	==Phänomen und Geschichte==		==Phänomen und Geschichte==
	1785 ''A. Lavoisier'' weist die Massenerhaltung bei einzelnen chemischen Reaktionen nach		*1785 ''A. Lavoisier'' weist die Massenerhaltung bei einzelnen chemischen Reaktionen nach
	1799 ''J. Proust'' findet das Gesetz der konstanten Porportion		*1799 ''J. Proust'' findet das Gesetz der konstanten Porportion
	1803 ''J. Dalton'' erweitert das Gesetz von der konstanten zur multiplen Proportion		*1803 ''J. Dalton'' erweitert das Gesetz von der konstanten zur multiplen Proportion

	Das Gesetz der multiplen Proportion besagt, dass chemische Stoffe nun in ganz bestimmten Massenverhältnissen miteinander reagieren '''Bilden zwei Elemente mehr als eine Verbindung, dann stehen die Massen desselben Elements zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.'''		Das Gesetz der multiplen Proportion besagt, dass chemische Stoffe nun in ganz bestimmten Massenverhältnissen miteinander reagieren: '''Bilden zwei Elemente mehr als eine Verbindung, dann stehen die Massen desselben Elements zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.'''

	'''Beispiel:''' Ein Gramm Kohlenstoff reagiert mit 1.33 Gramm Sauerstoff zu 2.33 Gramm Kohlenmonoxid sowie mit 2.66 Gramm Sauerstoff zu 3.66 Gramm Kohlendioxid.		''Beispiel:'' Ein Gramm Kohlenstoff reagiert mit 1.33 Gramm Sauerstoff zu 2.33 Gramm Kohlenmonoxid sowie mit 2.66 Gramm Sauerstoff zu 3.66 Gramm Kohlendioxid.

	Aus diesen und weiteren Beobachtungen (Addition der Partialdrücke) hat ''J. Dalton'' die '''Atomhypothese''' abgeleitet:		Aus diesen und weiteren Beobachtungen (Addition der Partialdrücke) hat ''J. Dalton'' die '''Atomhypothese''' abgeleitet:
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	#Das Teilchen einer Verbindung wird aus einer bestimmten, stets gleichen Anzahl von Atomen der Elemente gebildet, aus denen die Verbindung besteht.		#Das Teilchen einer Verbindung wird aus einer bestimmten, stets gleichen Anzahl von Atomen der Elemente gebildet, aus denen die Verbindung besteht.

	1811 postuliert ''L. Avogadro'', dass zwei Gasvolumen bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Atome enthalten. Es hat sich bei dieser Hypothese auf die Volumen der gasförmigen Edukte und Produkte bei chemischen Reaktionen abgestützt.		*1811 postuliert ''L. Avogadro'', dass zwei Gasvolumen bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Atome enthalten. Es hat sich bei dieser Hypothese auf die Volumen der gasförmigen Edukte und Produkte bei chemischen Reaktionen abgestützt.


	==Theorie==		==Theorie==
	===Atomhypothese===		===Atomhypothese===

Admin am 8. November 2006 um 14:25 Uhr

2006-11-08T14:25:03Z

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==Phänomen und Geschichte==
1785 ''A. Lavoisier'' weist die Massenerhaltung bei einzelnen chemischen Reaktionen nach
1799 ''J. Proust'' findet das Gesetz der konstanten Porportion
1803 ''J. Dalton'' erweitert das Gesetz von der konstanten zur multiplen Proportion

Das Gesetz der multiplen Proportion besagt, dass chemische Stoffe nun in ganz bestimmten Massenverhältnissen miteinander reagieren '''Bilden zwei Elemente mehr als eine Verbindung, dann stehen die Massen desselben Elements zueinander im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen.'''

'''Beispiel:''' Ein Gramm Kohlenstoff reagiert mit 1.33 Gramm Sauerstoff zu 2.33 Gramm Kohlenmonoxid sowie mit 2.66 Gramm Sauerstoff zu 3.66 Gramm Kohlendioxid.

Aus diesen und weiteren Beobachtungen (Addition der Partialdrücke) hat ''J. Dalton'' die '''Atomhypothese''' abgeleitet:
#Materie besteht aus kleinsten kugelförmigen Teilchen oder Atomen.
#Diese Atome sind unteilbar und können weder geschaffen noch zerstört werden.
#Alle Atome eines chemischen Elements sind untereinander gleich, sie unterscheiden sich nur in der Masse von Atomen anderer Elemente.
#Diese Atome können chemische Bindungen eingehen und aus diesen auch wieder gelöst werden.
#Das Teilchen einer Verbindung wird aus einer bestimmten, stets gleichen Anzahl von Atomen der Elemente gebildet, aus denen die Verbindung besteht.

1811 postuliert ''L. Avogadro'', dass zwei Gasvolumen bei gleichem Druck und gleicher Temperatur gleich viele Atome enthalten. Es hat sich bei dieser Hypothese auf die Volumen der gasförmigen Edukte und Produkte bei chemischen Reaktionen abgestützt.

==Theorie==
===Atomhypothese===
===Stoffmenge===