Lösung zu Isothermes Drücken: Unterschied zwischen den Versionen
Inhalt hinzugefügt Inhalt gelöscht
Admin (Diskussion | Beiträge) Keine Bearbeitungszusammenfassung |
Admin (Diskussion | Beiträge) KKeine Bearbeitungszusammenfassung |
||
Zeile 6: | Zeile 6: | ||
#Die [[Entropie]] ändert sich um <math>\Delta S = \frac{Q}{T} = \frac{-W}{T} = n R \ln \frac {V_2}{V_1}</math> |
#Die [[Entropie]] ändert sich um <math>\Delta S = \frac{Q}{T} = \frac{-W}{T} = n R \ln \frac {V_2}{V_1}</math> |
||
#Im ''T-S-''Diagramm erscheint die isotherme Kompression als horizontale Linie. |
#Im ''T-S-''Diagramm erscheint die isotherme Kompression als horizontale Linie. |
||
#Der Prozess verläuft im ''p-V''-Diagramm |
#Der Prozess verläuft im ''p-V''-Diagramm entlang einer Hyperbel, weil bei der isothermen Kompression das Produkt aus Volumen und absolutem Druck konstant bleibt. |
||
'''[[Isothermes Drücken|Aufgabe]]''' |
'''[[Isothermes Drücken|Aufgabe]]''' |
Version vom 14. Juni 2007, 09:20 Uhr
- Ein homogenes Fluid kann isochor und isobar geheizt oder gekühlt werden. Zudem lässt es sich isentrop oder isotherm komprimieren oder expandieren.
- Beim isothermen Drücken muss der thermische Port mit der Umgebung kurz geschlossen sein, damit die Temperatur konstant bleibt.
- Der mechanisch (hydraulisch) zugeführte Energiestrom entspricht dem thermisch abgeführten, weil sich die innere Energie des idealen Gases bei konstanter Temperatur nicht ändert [math]I_{W_{hyd}} + I_{W_{th}} = \dot U = 0[/math].
- Die Arbeit ist gleich der Fläche unter dem p-V-Diagramm [math]W = n R T \ln \frac {V_1}{V_2}[/math].
- Die innere Energie des idealen Gases ändert sich bei konstanter Temperatur nicht.
- Die Entropie ändert sich um [math]\Delta S = \frac{Q}{T} = \frac{-W}{T} = n R \ln \frac {V_2}{V_1}[/math]
- Im T-S-Diagramm erscheint die isotherme Kompression als horizontale Linie.
- Der Prozess verläuft im p-V-Diagramm entlang einer Hyperbel, weil bei der isothermen Kompression das Produkt aus Volumen und absolutem Druck konstant bleibt.