Lösung zu Kreisprozess Stirling: Unterschied zwischen den Versionen

Inhalt hinzugefügt Inhalt gelöscht

Inline

Version vom 11. April 2010, 17:40 Uhr

T-S-Diagramm
p-V-Diagramm

Die Isothermen verlaufen im T-S-Diagramm horizontal, im p-V-Diagramm bilden sie Hyperbeln. Die Isochoren ergeben im T-S-Diagramm eine Schar von Exponentialfunktionen, im p-V-Diagramm verlaufen sie vertikal. Im Stirling-Zyklus wird in den isothermen Prozessen Entropie von einem heissen Bad aufgenommen bzw. an ein kälteres abgegeben. Dazwischen muss die Temperatur gesenkt bzw. angehoben werden. Die beim Abkühlen frei zusetzende Entropie muss für das nachfolgende Heizen reversibel zwischengelagert werden.
Das universelle Gasgesetz (thermische Zustandsgleichung) liefert bei bekanntem Druck und gegebener Temperatur das Volumen: [math]V_1=\frac{nRT_1}{p_1}[/math] = 100 mol * 8.31 J/K/mol * 800 K / 80 bar = 0.0831 m³ und [math]V_3 = \frac{nRT_3}{p_3}[/math] = 100 mol * 8.31 J/K/mol * 430 K / 20 bar = 0.179 m³ (400 g Helium sind 100 mol, n = m / m_mol).
Die bei der isothermen Expansion aufgenommene Entropie beträgt [math] S_{12} = \Delta S_{12} = n R \ln{\frac{V_2}{V_1}}[/math] = 100 mol * 8.31 J/K/mol * ln(0.179 m³ / 0.0831 m³) = 638 J/K. Die Entopieänderung des anderen isothermen Schrittes ist entgegengesetzt gleich: [math]S_{34} = \Delta S_{34} = n R \ln{\frac{V_4}{V_3}}[/math] = 100 mol * 8.31 J/K/mol * ln(0.0831 m³ / 0.179 m³) = - 638 J/K (Logarithmus des reziproken Volumenverhältnis).
Die beim isochoren Aufheizen aufzunehmende Entropie S₄₁ ist gleich der Entropieänderung [math]\Delta S_{41} = - \Delta S_{23} = n \frac{3}{2} R \ln{\frac{T_{1}}{T_{4}}}[/math] = 100 mol * 1.5 * 8.31 J/K/mol * ln(800 K / 430 K) = 774 J/K.
In reversibel geführten Kreisprozessen entspricht die Nettoarbeit der durch den Kreisprozess ausgeschnittenen Fläche im p-V-Diagramm. Diese Energie wird von der Entropie beim Durchlaufen des Stirling-Zyklus freigesetzt. Im T-S-Diagramm entspricht sie ebenfalls der vom Prozess eingeschlossenen Fläche. In den beiden isochoren Schritten ist die Arbeit 0 und die Fläche unter der T-S-Kurve für diese beiden Schritte entspricht deshalb der Änderung der inneren Energie. Weil die Änderung der inneren Energie nur von den beiden entgegengesetzt gleichen Temperaturänderungen abhängig ist, sind die Flächen unter der T-S-Kurve für die beiden isochoren Schritte ebenfalls entgegengesetzt gleich und kompensieren sich. Für die im T-S-Diagramm eingeschlossene Fläche müssen wir deshalb nur die Flächen unter den horizontalen Schritten berücksichtigen. Diese entsprechen der Energie, welche die Entropie ΔS₁₂ bei der Temperatur T₁ aufnimmt und bei T₃ wieder abgibt (ΔS₃₄ = - ΔS₁₂): [math]W_{frei}=\Delta S_{12}(T_{12}-T_{34})[/math] = 638 J/K * (800 K - 430 K) = 236 kJ.

Aufgabe

@@ Zeile 7: / Zeile 7: @@
 #Die bei der isothermen Expansion aufgenommene Entropie beträgt <math> S_{12} = \Delta S_{12} = n R \ln{\frac{V_2}{V_1}}</math> = 100 mol * 8.31 J/K/mol * ln(0.179 m<sup>3</sup> / 0.0831 m<sup>3</sup>) = 638 J/K. Die Entopieänderung des anderen isothermen Schrittes ist entgegengesetzt gleich: <math>S_{34} = \Delta S_{34} = n R \ln{\frac{V_4}{V_3}}</math> = 100 mol * 8.31 J/K/mol * ln(0.0831 m<sup>3</sup> / 0.179 m<sup>3</sup>) = - 638 J/K (Logarithmus des reziproken Volumenverhältnis).
 #Die beim isochoren Aufheizen aufzunehmende Entropie S<sub>41</sub> ist gleich der Entropieänderung <math>\Delta S_{41} = - \Delta S_{23} = n \frac{3}{2} R \ln{\frac{T_{1}}{T_{4}}}</math> = 100 mol * 1.5 * 8.31 J/K/mol * ln(800 K / 430 K) = 774 J/K.
-#In reversibel geführten Kreisprozessen entspricht die Nettoarbeit der durch den Kreisprozess ausgeschnittenen Fläche im ''p-V-''Diagramm. Diese Energie wird von der Entropie beim Durchlaufen des Stirling-Zyklus freigesetzt. Im T-S-Diagramm entspricht sie ebenfalls der vom Prozess eingeschlossenen Fläche. In den beiden isochoren Schritten ist die Arbeit 0 und die Fläche unter der T-S-Kurve für diese beiden Schritte entspricht deshalb der Änderung der inneren Energie. Weil die Änderung der inneren Energie nur von den beiden entgegengesetzt gleichen Temperaturänderungen abhängig ist, sind die Flächen unter der T-S-Kurve für die beiden isochoren Schritte ebenfalls entgegengesetzt gleich. Für die im T-S-Diagramm eingeschlossene Fläche müssen wir deshalb nur die Flächen unter den horizontalen Schritten berücksichtigen. Diese entsprechen der Energie, welche die Entropie &Delta;S<sub>12</sub> bei der Temperatur T<sub>1</sub> aufnimmt und bei T<sub>3</sub> wieder abgibt (&Delta;S<sub>34</sub> = - &Delta;S<sub>12</sub>): <math>W_{frei}=\Delta S_{12}(T_{12}-T_{34})</math> = 638 J/K * (800 K - 430 K) = 236 kJ.
+#In reversibel geführten Kreisprozessen entspricht die Nettoarbeit der durch den Kreisprozess ausgeschnittenen Fläche im ''p-V-''Diagramm. Diese Energie wird von der Entropie beim Durchlaufen des Stirling-Zyklus freigesetzt. Im T-S-Diagramm entspricht sie ebenfalls der vom Prozess eingeschlossenen Fläche. In den beiden isochoren Schritten ist die Arbeit 0 und die Fläche unter der T-S-Kurve für diese beiden Schritte entspricht deshalb der Änderung der inneren Energie. Weil die Änderung der inneren Energie nur von den beiden entgegengesetzt gleichen Temperaturänderungen abhängig ist, sind die Flächen unter der T-S-Kurve für die beiden isochoren Schritte ebenfalls entgegengesetzt gleich und kompensieren sich. Für die im T-S-Diagramm eingeschlossene Fläche müssen wir deshalb nur die Flächen unter den horizontalen Schritten berücksichtigen. Diese entsprechen der Energie, welche die Entropie &Delta;S<sub>12</sub> bei der Temperatur T<sub>1</sub> aufnimmt und bei T<sub>3</sub> wieder abgibt (&Delta;S<sub>34</sub> = - &Delta;S<sub>12</sub>): <math>W_{frei}=\Delta S_{12}(T_{12}-T_{34})</math> = 638 J/K * (800 K - 430 K) = 236 kJ.
 '''[[Kreisprozess Stirling|Aufgabe]]'''