Isobar: Unterschied zwischen den Versionen
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Die erste Gleichung heisst auch Gesetz von Amontons. Die [[Enthalpie]] des idealen Gases nimmt linear mit der Temperaturerhöhung zu |
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:<math>\Delta H = C_p \Delta T = n \hat c_p \Delta T = mc_V\Delta T</math> |
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Version vom 27. Juni 2007, 04:01 Uhr
Isobar beschreibt die Zustandsänderung eines homogenen Stoffes, bei der der Druck konstant bleibt und die Entropie zu- oder abgeführt wird. Die isobare Zustandsänderung ist somit ein Heiz- oder Kühlprozess.
Die isobare Zustandsänderung des idealen Gases erscheint im p-V-Diagramm als horizontale Linie und im T-S-Diagramm als Graph einer Exponentialfunktion. Die mathematische Beschreibung für die beiden Darstellungen lautet
- [math]\frac {V}{T} = \frac {nR}{p}[/math] = konstant oder [math]\frac {V_1}{T_1} = \frac {V_2}{T_2}[/math]
- [math]\Delta S = n \hat c_p \ln \frac {T_2}{T_1}[/math] oder [math]T_2 = T_1 e^{\Delta S/(n \hat c_p)}[/math]
Die erste Gleichung heisst auch Gesetz von Amontons. Die Enthalpie des idealen Gases nimmt linear mit der Temperaturerhöhung zu
- [math]\Delta H = C_p \Delta T = n \hat c_p \Delta T = mc_V\Delta T[/math]
Soll der Carnotor einen isobaren Prozess ausführen, muss der hydraulische Port offen und mit einem Gefäss konstanten Drucks (in der Regel die Umwelt) verbunden sein. Beim thermischen Port kann dann ein beliebiger Entropiestrom zu- oder abfliessen.